martes, 28 de febrero de 2023

Configuración electrónica

Resumen de los números cuánticos de las primeras cuatro capas
n=nivel de energía (hay 7 niveles de energía) l=para el e-, determina la subcapa dentro del nivel principal (s, p, d y f). Para el orbital indica la forma del orbital (esférica o lobular). ml=cuántas orientaciones tienen los orbitales: (s1,s2,px,py,pz,d1,d2,d3,d4,d5,d6,d7,d8,d9,d10,f1,f2,f3,f4,f5,f6,f7,f8,f9,f10,f11,f12,f13,f14). ms= + ½ “spin en sentido antihorario” y - ½ “spin en sentido horario”
Resumen de los principios del modelo atómico actual
¿Cómo se determina teóricamente la configuración electrónica de un átomo? Para determinar teóricamente cuál debe ser la configuración electrónica de un átomo se utilizan los siguientes principios extraídos del modelo atómico actual: Principio de ordenamiento: “al ordenar los elementos de manera creciente los números atómicos cada átomo de un elemento tendrá un electrón más que el del elemento que le precede. Ejemplo el carbono tiene (Z=6) tendrá un electrón más que cada átomo de Boro (Z=5)” Principio de Aufbau : Aufbau es una palabra en alemán que significa "construir" y establece que los electrones llenan los orbitales atómicos de menor energía antes de llenar los de mayor energía. ¿Cuál es el orden creciente de energía de los orbitales? Primero 1s, luego 2s, después sube a 2p y baja 3s, 3p y baja a 4s. En este punto, el siguiente nivel de energía más bajo no es 4p, sino que sube a 3d para luego bajar a 4p y 5s. Y así, sucesivamente. El principio de Aufbau es más útil para los primeros 20 elementos: a partir de Sc en adelante, el principio de Aufbau no predice con exactitud el orden de llenado de electrones en los átomos Principio de exclusión de Pauli: “Establece que dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales, por lo que un orbital puede contener un máximo de dos electrones, los cuales deben tener espines opuestos.” Principio de máxima multiplicidad de carga (regla de Hund): “Los electrones que pertenecen a un mismo subnivel se disponen de manera que exista el mayor número posibles de e- desapareados con el mismo valor de espín, cuando un orbital contiene únicamente un electrón se dice que esta desapareado.”(1) Siguiendo esta regla un electrón, solo puede completar un orbital cuando todos los orbítales del subnivel contengan un electrón cada uno.

sábado, 25 de febrero de 2023

APLICACIÓN DE LA NOMENCLATURA EN LA CLASIFICACIÓN GENERAL DE RESIDUOS PELIGROSOS. NORMA TÉCNICA ECUATORIANA - NTE INEN 2841 2014-03

¿Por qué es importante que los ecuatorianos conozcamos la NTE INEN 2841 2014-03?
Realizar un párrafo en base a las siguientes preguntas directrices: qué establece esta norma, qué significa el almacenamiento temporal y explique qué tipos de recipientes se debería utilizar en el sector educativo (universidad) para almacenar los residuos sólidos, qué es un residuo peligroso. De acuerdo con el tipo de manejo que tengan los residuos (ver tabla 6.1) realice la clasificación general. Por ejemplo: El color de recipiente para los residuos reciclables es de color azul, es decir, todo material susceptible a ser reciclado, reutilizado (vidrio, plástico, papel, cartón, entre otros. El color del recipiente … Finalmente qué significa el código C.R.E.T.I.B. y escriba ejemplos de las características de los residuos peligrosos C.R.E.T.I.B (consultar en la web). En la parte de ejemplos escribir 3 de cada uno. Ejemplo: La “C” significa corrosivos y algunos ejemplos serían los ácidos fuertes como el ácido sulfúrico, ácido clorhídrico y ácido bromhídrico. La “R” significa … 

 Esta norma establece los colores para los recipientes de depósito y almacenamiento temporal de residuos sólidos con el fin de fomentar la separación en la fuente de generación y la recolección selectiva. 2. CAMPO DE APLICACIÓN Esta norma se aplica a la identificación de todos los recipientes de depósito y almacenamiento temporal de residuos sólidos generados en las diversas fuentes: doméstica, industrial, comercial, institucional y de servicios. Se excluyen los residuos sólidos peligrosos y especiales. 3. REFERENCIAS NORMATIVAS Los siguientes documentos, en su totalidad o en parte, son referidos en este documento y son indispensables para su aplicación. Para referencias fechadas, solamente aplica la edición citada. Para referencias sin fecha, aplica la última edición del documento de referencia (incluyendo cualquier enmienda). NTE INEN 2266 Transporte, almacenamiento y manejo de materiales peligrosos. Requisitos NTE INEN 878 Rótulos, placas rectangulares y cuadradas. Dimensiones. NTE INEN ISO 3864-1 Símbolos gráficos. 

Colores de seguridad y señales de seguridad: principios de diseño para señales de seguridad e indicaciones de seguridad. 
 Reciclables Azul Todo material susceptible a ser reciclado, reutilizado. (vidrio, plástico, papel, cartón, entre otros). 
No reciclables, no peligrosos. Negro Todo residuo no reciclable.
Orgánicos Verde Origen Biológico, restos de comida, cáscaras de fruta, verduras, hojas, pasto, entre otros. Susceptible de ser aprovechado.
 Peligrosos Rojo Residuos con una o varias características citadas en el código C.R.E.T.I.B 
Especiales Anaranjado Residuos no peligrosos con características de volumen, cantidad y peso que ameritan un manejo especial.
C.R.E.T.I.B
La c Corrosivos Ej:ácido sulfúrico, ácido clorhídrico y ácido bromhídrico.
La r Reactivos ej:magnesio, metales alcalinos, nitratos.
La e Explosivo ej:ácido pécrico, cloratos, peróxidos.
La T Tóxico ej:plomo, arsenicos y sales, plaguicidas.
La i Inflamable:alcoholes, éteres y aldehídos, cetonas.
La b Biológico Infeccioso:gasas con sangre, algodones utilizados para inyecciones, jeringas.

 ¿cuáles son los elementos químicos del agua de uso doméstico que pueden causar toxicidad y daño a la salud pública? Ubicar dichos elementos en la tabla “muda” y pegar la captura de pantalla.
Guiarse en el siguiente documento, en la página 14, tabla 1 “criterio de calidad de fuentes de agua para consumo humano y doméstico” Pista en total son 10 elementos de la tabla periódica. Plomo,Aluminio,Bario,Berilio,Boro,Cobre,Hierro,Manganeso,Níquel,Plomo.

jueves, 23 de febrero de 2023

Tema: La tabla periódica, la forma de ordenar los elementos químicos

Resumen de las preguntas frecuentes de la tabla periódica. 1 Leer el siguiente documento en el link https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/tabla-periodica-forma-ordenar-elementos-quimicos_15988 Hacer un resumen con las siguientes preguntas directrices 
 De cuántos elementos se compone la tabla periódica, cómo está organizada, cuál es el elemento químico al que se le atribuye químico ruso Dmitri Mendeléiev, cuáles son los últimos elementos añadidos a la tabla periódica, qué significa cada elemento de la tabla periódica, por qué la tabla periódica diseñada por Dmitri Mendeléiev en 1869 es considerado por muchos como el descubrimiento más importante de la química y explique en qué consistió la investigación de Mendeléive llamado “La experiencia de un sistema de elementos basados en su peso atómico y similaridad química”.

 Enliste la clasificación de los elementos de la tabla periódica por grupos y familias: Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos.Su descubridor, el químico ruso Dmitri Mendeléiev, a cambio, en 1955 recibió el honor de prestar su nombre al mendelevio (Md), el elemento químico de número atómico 101 en la tabla periódica.Nacimiento de la tabla periódica es el 1 de marzo de 1869 según el calendario gregoriano (resulta que en Rusia en aquella época utilizaban el calendario juliano, por lo que el aniversario según este calendario sería el 17 de febrero) pues fue la fecha en que Mendeléiev publicó su investigación: "La experiencia de un sistema de elementos basados en su peso atómico y similaridad química".La fecha oficial tomada por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) como referencia para el aniversario. Clasificación de los elementos de la tabla periódica:
Grupo 1: metales alcalinos 
Grupo 2: metales alcalinotérreos 
Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actínidos) 
Grupo 4: familia del titanio
Grupo 5: familia del vanadio 
Grupo 6: familia del cromo 
Grupo 7: familia del manganeso 
Grupo 8: familia del hierro 
Grupo 9: familia del cobalto 
Grupo 10: familia del níquel 
Grupo 11: familia del cobre 
Grupo 12: familia del zinc 
Grupo 13: térreos 
Grupo 14: carbonoideos 
Grupo 15: nitrogenoideos 
Grupo 16: calcógenos o anfígenos 
Grupo 17: halógenos 
Grupo 18: gases nobles 

 Subtema: Elementos que conforman la vida Una tabla periódica muda es la misma tabla periódica pero sin los elementos, ni sus números atómicos. Es un recurso muy utilizado para aprender a colocar los elementos químicos en la tabla y analizar sus distintas cualidades.
Subtema: Tabla periódica, metales, no metales, halógenos y gases nobles. Tomar una captura de pantalla o foto de la tabla periódica pintada con rojo, verde, azul y amarillo. Subir al Blog.

Alquinos

Capítulo IV. Alquinos.   Los alquinos se describen las características más importantes de los alquinos, se identifica y describe su nomenc...