Configuración electrónica

Resumen de los números cuánticos de las primeras cuatro capas

n=nivel de energía (hay 7 niveles de energía) l=para el e-, determina la subcapa dentro del nivel principal (s, p, d y f). Para el orbital indica la forma del orbital (esférica o lobular). ml=cuántas orientaciones tienen los orbitales: (s1,s2,px,py,pz,d1,d2,d3,d4,d5,d6,d7,d8,d9,d10,f1,f2,f3,f4,f5,f6,f7,f8,f9,f10,f11,f12,f13,f14). ms= + ½ “spin en sentido antihorario” y - ½ “spin en sentido horario”

Resumen de los principios del modelo atómico actual

¿Cómo se determina teóricamente la configuración electrónica de un átomo? Para determinar teóricamente cuál debe ser la configuración electrónica de un átomo se utilizan los siguientes principios extraídos del modelo atómico actual: Principio de ordenamiento: “al ordenar los elementos de manera creciente los números atómicos cada átomo de un elemento tendrá un electrón más que el del elemento que le precede. Ejemplo el carbono tiene (Z=6) tendrá un electrón más que cada átomo de Boro (Z=5)” Principio de Aufbau : Aufbau es una palabra en alemán que significa "construir" y establece que los electrones llenan los orbitales atómicos de menor energía antes de llenar los de mayor energía. ¿Cuál es el orden creciente de energía de los orbitales? Primero 1s, luego 2s, después sube a 2p y baja 3s, 3p y baja a 4s. En este punto, el siguiente nivel de energía más bajo no es 4p, sino que sube a 3d para luego bajar a 4p y 5s. Y así, sucesivamente. El principio de Aufbau es más útil para los primeros 20 elementos: a partir de Sc en adelante, el principio de Aufbau no predice con exactitud el orden de llenado de electrones en los átomos Principio de exclusión de Pauli: “Establece que dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales, por lo que un orbital puede contener un máximo de dos electrones, los cuales deben tener espines opuestos.” Principio de máxima multiplicidad de carga (regla de Hund): “Los electrones que pertenecen a un mismo subnivel se disponen de manera que exista el mayor número posibles de e- desapareados con el mismo valor de espín, cuando un orbital contiene únicamente un electrón se dice que esta desapareado.”(1) Siguiendo esta regla un electrón, solo puede completar un orbital cuando todos los orbítales del subnivel contengan un electrón cada uno.