Balanceo por tanteo, método algebraico y por el número de oxidación

Balanceo por tanteo 

 Toda ecuacion quimica consta de reaccionantes y productos.Para balancear una ecuacion quimica se colocan delante de las formulas,unos numeros llamados coeficientes,de tal manera que el numero de atomos en ambos miembreos de la ecuacion sea exactamente igual.Los coeficientes afectan a toda la sustancia que procenden.En caso de que un compuesto tenga parentesis,el coeficiente multiplicara al sub indice y luego este multiplicara a los sub indices que estan dentro del parentesis.

 En algunos casos es recomendable empezar a balancear los metales, luego los no metales (que no sean oxígeno e hidrógeno), seguido del oxígeno y finalmente el hidrógeno.

 Ejemplos: 

 1.- Ca + HCl → CaCl2 + H2                                                          2.- Al + O2 → Al2O3                                      Ca + 2HCl → CaCl2 + H2                                                         Al + O2 → 2Al2O3                    

Balanceo método algebraico

 El método algebraico de balanceo se utiliza en Química para igualar el número de átomos a ambos lados de una reacción química. Una reacción química escrita correctamente, debe tener las fórmulas de todos los reactivos participantes en el lado izquierdo y los productos, también con sus fórmulas, en el lado derecho. Ahora bien, cuando se tiene una reacción, no siempre el número de átomos en las fórmulas de los reactivos iguala al de los respectivos átomos en las fórmulas de los productos. El método algebraico de balanceo es una herramienta sencilla para balancear ecuaciones químicas. Por ejemplo veamos la siguiente reacción: KClO3 → KCl + O2 Esta ecuación tiene a la izquierda un compuesto llamado clorato de potasio, el cual se descompone mediante calentamiento en cloruro de potasio y oxígeno gaseoso. Pero al observar con cuidado, notamos que en la molécula de clorato hay 3 átomos de oxígeno, mientras que a la derecha hay solamente una molécula de oxígeno gaseoso con 2 átomos.

 Ejemplos:

 1)NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 

 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 

 2)N2O5 → N2O4 + O2 

 2N2O5 → 2N2O4 + O2

 

 Balanceo por el número de oxidación

 Los procesos de oxidación y reducción ocurren de manera conjunta y estas se observan en aquellas reacciones donde un átomo se oxida y otro, por consiguiente se reduce. El número de oxidación de los elementos es crucial para determinar cuál átomo se oxidó y cuál se redujo. El estado de oxidación o número de oxidación, es la carga que tiene un átomo cuando se contabilizan sus electrones; siguiendo reglas especificas y estrictas que fueron establecidas de forma arbitraria.

 Ej: 

 HBr + MnO2 → Br2 + MnBr2 + H2O 

 Br-1 → Br20 OXIDACIÓN

 Mn+4 → Mn+2 REDUCCIÓN 

 2Br-1 → Br20

 Mn+4 → Mn+2 

 2Br-1 → Br20 + 2e– 

 Mn+4 + 2e- → Mn+2

 4HBr + MnO2 → Br2 + MnBr2 + 2H2O 

 I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O 

 I2 + 10HNO3 → 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O